حل درس وزن معادلات الاكسدة والاختزال المراجعة + المسائل
حل مسائل تدريبية ص (19)
استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:
HCl(aq) + HNO3(aq) → HClO(aq) + NO(g) + H2O (l) .15
الاجابة :
3HCl (aq) + 2HNO3 (aq) → 3HOCl (aq) + 2NO (g) + H2O (l)
SnCl4(aq) + Fe(s) → SnCl2(s) + FeCl3(aq) .16
الاجابة :
3SnCl4 (aq) + 2Fe (s) → 3SnCl2 (s) + 2FeCl3 (aq)
NH3(g) + NO2(g) → N2(g) + H2O(l) .17
الاجابة :
8NH3(g ) + 6NO2(g) → 7N2(g) + 12H2O(l)
SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) → HBr(aq) + H2SO4(aq) .18
الاجابة :
SO2 (g) + Br2 (l) + 2H2O (l) → 2HBr (aq) + H2SO4 (aq)
حل مختبر تحليل البيانات ص (19)
1- التفكير الناقد : زن استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلة الكيميائية لتفاعل صاروخ الإسناد.
NH4ClO4(s) + Al(s) → Al2O3(s) + HCl(g) + N2(g) + H2O(g)
الاجابة :
6NH4ClO4(s) + 10Al(s) → 5Al2O3(g) + 6HCl(g) + 3N2(g) + 9H2O(g)
2- حدد اي العناصر تاكسدت وايها اختزلت ؟
الاجابة : .يتأكسد النيتروجين والألومنيوم، ويختزل الكلور.
3- استدل ما مزايا استعمال تفاعل وقود الصواريخ فيsolid rocket boosters(SRB) الصلب الدقيقتين الاوليين من لاطلاق ؟
الاجابة : يمكن أن يوضع بكميات كبيرة في خزانات أكبر مما لو كان في حالة أخرى كالسائلة مثلا . وبعد أن يحرق المقدار الضخم من الوقود يتم التخلص من خزاناته الثقيلة، لذا تصبح المركبة أخف.
4- احسب ما عدد مولات بخار الماء الناتجة عن تفاعل واحد من )(SRB؟
الاجابة :
4.16 × 106 mol H2O
- استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية
H2S(g) + N O3- (aq) → S(s) + NO(g)(في الوسط الحمضي)19
الاجابة :
C r2O 7 2-(aq) +I-(aq) → Cr 3+(aq) + I2(s) (. )في الوسط الحمضي20
الاجابة
Zn(s) + N O3-(aq) → Zn2+ (aq) +NO2 (g) (. )في الوسط الحمضي21
الاجابة
:
I-(aq) + MnO 4 -(aq) → I2(s) +MnO2(s) (. تحفيز):في الوسط القاعدي22
الاجابة :
حل المسائل التدريبية ص 23
استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية :
Cr2O 7 2-(aq) + I-(aq) → Cr3+(aq) + I2(s) (. )في الوسط
الحمضي23
الجواب :
Mn2+(aq) + BiO3-(aq) → MnO4-(aq) + Bi3+(aq) (. )في الوسط
الحمضي24
الجواب :
N2O(g) + ClO-(aq) → NO2-(aq) + Cl-(aq) (. تحفيز )في الوسط القاعدي25
الجواب :
حل مراجعة الدرس ص 24
26- فسر كيف يرتبط التغير في عدد التأكسد بعمليات الأكسدة والاختزال ؟
الاجابة : عندما يحدث انتقال للإلكترونات من ذرة إلى أخرى خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال يحدث تغير في الشحنة الكلية لهذه الذرات؛ وذلك لأن النواة وبخاصة عدد البروتونات فيها لا تتغير أبدا خلال هذا النوع من التفاعلات.
27- صف لماذا يعد من المهم معرفة الظروف التي يتم فيها تفاعل الأكسدة والاختزال في المحلول المائي بهدف وزن معادلة التفاعل ؟
الاجابة : من المهم معرفة وجود + H و - OH لموازنة المعادلة.
28- فسر خطوات طريقة عدد التأكسد لوزن المعادلة
الاجابة :
1- حدد أعداد التأكسد لجميع الذرات في المعادلة.
2- حدد الذرات التي تأكسدت والذرات التي اختزلت.
3- حدد التغير في عدد التأكسد للذرات التي تأكسدت والذرات التي اختزلت.
4- اجعل التغير في أعداد التأكسد متساويا في القيمة؛ وذلك بضبط المعاملات في المعادلة.
5- استعمل الطريقة التقليدية في وزن المعادلة الكيميائية الكلية، إذا كان ذلك ضروريا
29- حدد ماذا يوضح نصف تفاعل التأكسد؟ وماذا يوضح نصف تفاعل الاختزال ؟
الاجابة : يوضح نصف تفاعل الأكسدة مقدار عدد الإلكترونات التي يفقدها العنصر.
ويوضح نصف تفاعل الاختزال عدد الإلكترونات المكتسبة
30- اكتب نصف تفاعل الأكسدة ونصف تفاعل الاختزال لتفاعل الأكسدة والاختزال الآتي
Pb(s) + Pd(NO3)2(aq) → Pb(NO3)2(aq) + Pd(s)
الاجابة
الاكسدة : Pb→ pb+2+2e-
الاختزال : pb+2+2e-→ Pb
31- حدد اذا كان نصف تفاعل الأكسدة هو -Sn2+ → Sn4+ + 2e ونصف تفاعل الاختزال هو ،Au3++3e-→Auفما أقل عدد من أيونات القصدير II وأيونات الذهب III يمكن أن تتفاعل حتى لا يتبقى إلكترونات ؟
الاجابة :
32- طبق زن المعادلات الآتية :
HClO3(aq) → ClO2(g) + HClO4(aq) + H2O(l) .a
H2SeO3(aq) + HClO3(aq) → H2SeO4(aq) + Cl2(g) + H2O(l) .b
Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → Cr3+(aq) + Fe3+(aq) (. )في الوسط الحمضيc
الاجابة :
