حل درس تكون الايون الدرس الاول الفصل الثالث
1- قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم +.Liجـ: أيون +Liهو الأكثر استقرارا؛ لأن مستوى الطاقة الخارجي مكتمل بإلكترونين.
2- صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية.
جـ : قوة التجذب بين النواة الموجبة في إحدى الذرات والإكترونات السالبة للذرة الأخرى، وقوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة.
3- طبق لماذا تكون عناصر المجموعة 18غير قادرة على التفاعل نسبيا، في حين تعد عناصر المجموعة 17شديدة التفاعل ؟
جـ: تعرف عناصر المجموعة 18بالغازات النبيلة، ولها مستويات طاقة خارجية مملوءة بالإلكترونات ولا تشكل أيونات بسهولة.
أما عناصر المجموعة 17فهي شديدة التفاعل؛ لأن ذرة كل عنصر فيها تحتاج إلى اكتساب إلكترون واحد لتصل إلى حالة الثمانية.
4- لخص تكوين الرابطة الأيونية من خلال وضع المصطلحات التالية في صورة أزواج صحيحة : الكاتيون، الأنيون، اكتساب الإلكترونات، فقد الإلكترونات.
جـ: الأنيون: اكتساب إلكترونات، الكاتيون: فقد إلكترونات.
5- طبق اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الذرات الآتية، ثم توقع التغير الذي ينبغي حدوثه لتصل كل ذرة إلى التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل .
-aالنيتروجين -bالكبريت -cالباريوم -dالليثيوم
جـ:
[He] 2s2 2p3 .a .اكتساب 3إلكترونات) أيون شحنته -(3
أو فقدان 5إلكترونات )أيون شحنته +.(5
[Ne] 3s2 3p4 .bاكتساب إلكترونين )أيون شحنته -.(2
[Xe] 6s2 .cفقدان إلكترونين )أيون شحنته +.(2
[He] 2s1 .dفقدان إلكترون واحد )أيون شحنته +.(1
6- نموذج ارسم نموذجين يمثان تكوين أيون الكالسيوم الموجب وأيون البروميد السالب
جـ: يجب أن يوضح النموذجان أن ذرة الكالسيوم تفقد إلكترونين ليتكون + ،Ca2بينما يكتسب البروم إلكترونا واحدا، ليتكون - .B