10/18/2017

حل مراجعة الفصل الاول كيمياء ثالث ثانوي ف1

حل مراجعة الفصل الاول كيمياء ثالث ثانوي ف1

54- وضح المقصود بالعبارة ليست كل المخاليط محاليل
جـ: قد تكون المحاليل مخاليط متجانسة منتظمة التركيب وبحالة فيزيائية واحدة. وقد تكون المخاليط غير متجانسة؛ إذ يمكن تمييز مكوناتها.
55- ما الفرق بين المذاب والمذيب ؟

جـ: المذاب هو المادة التي يتم إذابتها، أما المذيب فهو المادة التي يذوب فيها المذاب.
56- ما المخلوط المعلق ؟ وفيم يختلف عن المخلوط الغروي ؟
جـ:المخلوط المعلق هو مخلوط غير متجانس، حيث تترسب جسيمات المذاب إذا لم يحرك. كما تكون جسيمات المذاب في المخلوط الغروي أصغر كثيرا من جسيمات المذاب في المخلوط المعلق ولا تترسب.
57- كيف يستخدم تأثير تندال للتمييز بين المخلوط الغروي والمحلول ؟ لماذا ؟
جـ:تكون الحزمة الضوئية مرئية في المخلوط الغروي ولكنها لا ترى  في المحلول وذلك لكون جسيمات المخلوط الغروي كبيرة بشكل كاف لتشتيت الضوء )ظاهرة تندال.(
58- سم  مخلوطا غرويا مكونا من غاز مذاب في سائل ؟
جـ: قد تتضمن إجابات الطلاب الكريما المخفوقة وبياض البيض المخفوق.
59- تتبيلة السلطة ما نوع الخليط غير المتجانس الموضح في الشكل  1- 23 ؟ وما الخصائص التي اعتمدت عليها في تصنيفك ؟
جـ: المخلوط المعلق، وتترسب مكوناته في قعر الدورق إذا ترك دون تحريك.
60- ما الذي يسبب الحركة البراونية في المخلوط الغروي ؟
.60جـ: تنتج الحركة العشوائية لجسيمات المخلوط الغروي عن اصطدام الجسيمات معا
1-2
61- ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم ؟
جـ 61: النسبة المئوية بالكتلة هي النسبة بين كتلة المذاب والكتلة الكلية للمحلول، وأما النسبة المئوية بالحجم فهي النسبة بين حجم المذاب والحجم الكلي للمحلول.
62- ما الفرق بين المولارية والمولالية ؟
جـ: المولارية هي تركيز المحلول معبرا عنه بعدد مولات المذاب في حجم المحلول باللتر، بينما تعبر المولالية عن التركيز بعدد مولات المذاب في كل كيلو جرام من المذيب. ولا تعتمد المولالية على درجة حرارة المحلول.
63- ما العوامل التي يجب أخذها في الحسبان عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي ؟
[تكتب مولارية وحجم المحلولين المركز والمخفف على شكل المعادلة الآتية: M1V1=M2V2
64- كيف يختلف محلولان من   NaClتركيز أحدهما 0.5 M والآخر 2.0 M؟
.64يحتوي محلول NaClالذي تركيزه 2Mً عددا أكثر من المولات مقارنة بمحلول تركيزه 5m.
65- تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية ؟ ولماذا ؟
65- تحت شروط تغيير درجة الحرارة؛ لأن المولالية تعتمد على الكتلة ولا تتغير مع درجة الحرارة .
66- وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية، قمت بخلط 25.0 من  MgCl2 مع  550 mL من الماء. ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الماغنسيوم   MgCl2في المحلول ؟
الجواب : 4.3% 
67- ما كمية   LiCl بالجرامات الموجودة في  275 g من محلوله المائي الذي تركيزه % 15 ؟
الجواب : 41 g .
68- إذا كنت ترغب في تحضير كمية كبيرة من محلول HCl بتركيز % ،5ولديك  25 mLمن  HClفقط، فما أقصى حجم محلول % 5 يمكنك تحضيره ؟
الجواب : 500 mL
69-  احسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول يحضر بإضافة 75 mL من حمض الإيثانويك إلى  725 mL من الماء .
الجواب : 9.4%
70- احسب مولارية محلول يحتوي على  15.7 gمن CaCO3 الذائب في  275 mLمن الماء.
الجواب :0.571 M
71- ما حجم محلول تركيزه  3.00 Mتم تحضيره بإذابة  122 g LiF
الجواب :1.57 L  
72- ما عدد مولات  BaSاللازمة لتحضير محلول حجمه ؟10 M  وتركيزه 1.5 × 103 mL
الجواب : 15 mol 
73- ما كتلة  CaCl2بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه  2.0 Lوتركيزه  3.5 M ؟
الجواب : 770 g 
74-  غالبا ما تحضر محاليل قياسية مختلفة التراكيز من  HCl لتنفيذ التجارب. أكمل الجدول  1-7بحساب حجم المحلول المركز أو المحلول الذي تركيزه  12 Mمن حمض الهيدروكلوريك اللازم لتحضير  1.0 Lمن محلول  HCl باستعمال قيم المولارية المدونة في الجدول
الجواب : 42 mL; 83 mL; 130 mL; 170 mL; 420 mL

75- كم تحتاج من حمض النيتريك ) (mLالذي تركيزه 5.0 M لتحضير  225 mL HNO3تركيزه 1.0 M ؟
الجواب : 45 mL
76- تجربة إذا قمت بتخفيف  55 mL من محلول تركيزه 4.0 M لتحضير محلول مخفف حجمه ،250 mL فاحسب مولارية المحلول الجديد.
الجواب : 0.88 M 
77- ما حجم حمض الفوسفوريك )بوحدة  (mLالذي تركيزه  ، 3.0 Mوالذي يمكن تحضيره من  95 mLمن محلول ؟5.0 M H3PO4
الجواب : 160 mL 
78- إذا خففت  20.0 mL من محلول تركيزه  3.5 M لتحضير محلول حجمه  ،100.0 mL فما مولارية المحلول بعد التخفيف ؟\
الجواب : 0.70 M 
79- ما مولالية محلول يحتوي على  75.3 gمن  KCl مذابة في 95.0  gs من الماء ؟
الجواب : 10.6 mol/Kg 
80 - ما كتلة ) Na2CO3 بوحدة  (gالتي يجب إذابتها في 155 g من الماء لعمل محلول تركيزه 8.20 mol/kg؟
الجواب : 105 g 
81- ما مولالية محلول يحتوي على  30.0 gمن النفثالين  C10H8الذائب في  500 gمن الطولوين ؟
الجواب : 0.468 m 
82- ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على %35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH ؟
الجواب : 12.0 m; 0.177 
83- استعن بالشكل  ،1-24واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك   H2SO4 في المحلول
الجواب : 0.0650 
84- حسـب الكـسر المولي لمحلـول  MgCl2 الناتج عـن إذابة132.1 g MgCl  في 175 mL من الماء  .
الجواب : 0.125
85- صف عملية الذوبان.
الجواب : تحاط جسيمات المذاب بجسيمات المذيب الموضوع فيه ويعود السبب في ذلك إلى التجاذب القائم بين جسيمات المذيب والمذاب والتي تعمل على تشتت جسيمات المذاب وانتشارها في المحلول.
86- اذكر ثلاث طرائق لزيادة سرعة الذوبان .
جـ: زيادة درجة حرارة المذيب، زيادة مساحة سطح المذاب، التحريك.
87- اشرح الفرق بين المحاليل المشبعة والمحاليل غير المشبعة.
جـ :يحتوي المحلول المشبع على أكبر كتلة من المذاب عند مجموعة من الشروط المعطاة ويحتوي المحلول غير المشبع على كتلة أقل من الكتلة التي يستطيع إذابتها.
88- إذا كانت ذائبية غاز تساوي  0.54 g/Lعند ضغط مقداره  1.5 atm فاحسب ذائبية الغاز عند مضاعفة الضغط .
الجواب : 1.08g/L 
89- ذائبية غاز تساوي  9.5 g/Lعند ضغط  .4.5 atm ما كمية الغاز بالجرامات التي تذوب في  1 L إذا تم تخفيض الضغط إلى
 ؟3.5 atm
الجواب : 7.38g 
90- ذائبية غاز تساوي  1.80 g/Lعند ضغط مقداره  .37.0 kPaما قيمة الضغط التي تصبح عندها الذائبية ؟9.00 g/L
الجواب : 185 kPa 
91- استعن بالشكل  1-25لمقارنة ذائبية بروميد البوتاسيوم  KBrونترات البوتاسيوم  KNO3عند درجة حرارة . 8 
الجواب : ذائبية KBrهي .95g/100gH2O وتساوي ذائبية KNO3 الضعف عند درجة الحرارة نفسها وتساوي تقريبا170 g/100 g H2O
93- المشروبات الغازية الضغط الجزئي لغاز  CO2داخل زجاجة مشروب غازي هو4.0atmعند درجة حرارة .25°C إذا كانت ذائبية  CO2تساوي .0.12 mol/Lوعند فتح الزجاجة ينخفض الضغط الجزئي إلى  ،3.0 × 10-4 atmفما ذائبية  CO2في الزجاجة المفتوحة ؟ عبر عن إجابتك بوحدة .g/L
الجواب : 4.0 × 10-4 g/L
1-4
94- عرف الخاصية الجامعة.
الجواب : الخاصية الفيزيائية للمحلول التي تتأثر بعدد جسيمات  المذاب وليس بطبيعتها. أمثلة: انخفاض الضغط البخاري، ارتفاع درجة الغليان، انخفاض درجة التجمد، الضغط الأسموزي.
95- استعمل مصطلحي )المركز والمخفف( لمقارنة المحلول على طرفي غشاء شبه منفذ.
جـ: إذا كان هناك اختلاف في التركيز، يكون المحلول أقل تركيزا عند جهة من الغشاء وأكثر تركيزا في الجهة الآخرى
96- حدد كل متغير في المعادلة الآتية: .¯Tb = Kbm
جـ: تمثل ¯Tbالفرق بين درجات غليان المحلول والمذيب النقي، Kbالثابت المولالي لارتفاع درجة الغليان وتمثل m مولالية المحلول.
97- ما المقصود بالضغط الأسموزي ؟ ولماذا يعد خاصية جامعة ؟
جـ: الضغط الأسموزي هو الضغط المبذول من قبل جزيئات الماء والتي تتحرك الى داخل المحلول من خلال الخاصية الأسموزية. الضغط الأسموزي هو خاصية جامعة؛ لأنه يعتمد على عدد جسيمات المذاب الذائبة في المحلول
98- احسب درجة التجمد لمحلول يحتوي على  12.1 gمن النفثالين   C10H8الذائب في  0.175 kg من البنزين بالجدول .1-6 .C6H6استعن
الجواب : 2.74°C
99- إذا قمت بإذابة  179 gمن  MgCl2في  1.00 Lماء، فاستعن بالجدول 1-6على إيجاد درجة تجمد المحلول.
الجواب : -10.5°C 
100- الطبخ يقوم طباخ بتحضير محلول بإضافة  12.5 gمن  NaClإلى وعاء يحوي  0.750    Lمن الماء. عند أي درجة حرارة يغلي المحلول في الوعاء ؟ استعن بالجدول .1-6
الجواب : 100.29°C 
101- المثلجات )الآيس كريم( يستعمل خليط الملح NaCl والثلج والماء لتبريد الحليب والكريما لصنع مثلجات آيس كريم( منزلية. ما كمية الملح بالجرامات التي يجب إضافتها إلى الماء لتخفيض درجة التجمد 10.0 °C ؟
الجواب : 157g NaCl/1kg H2O
102- أي مذاب له أكبر تأثير في درجة غليان  1.00 kgمن الماء:  50 gمن كلوريد الإسترانشيوم  SrCl2 أم 150 g من رابع كلوريد الكربون CCl4؟ فسر إجابتك
جـ: لدى 50.0 من SrCl2  تاثير اكبر 
Tb لمحلول SrCl2 = 0.484˚C + 100.0˚C
= 100.484 ˚C
Tb لمحلول CCl4 = 0.310˚C+100.0˚C
= 100.31˚C
103-  استعمل معرفتك بالقطبية والذائبية لتوقع ما إذا كان الذوبان ممكنا في كل من الحالات الموضحة في الجدول  .1-9فسر إجابتك.
الجواب : 
. : لاC6H6(l)  فيNH3(l) . : نعمH2O(l)  فيMgCl2(s) .103
) H2(gفي ) : H2O(lلا. ) I2(lفي  : Br2نعـم
هذه التنبؤات مبنية على القاعدة العامة »المذيب يذيب شبيهه« فالمذيب القطبي كالماء سوف يذيب مذابا قطبيا مثل كلوريد الماغنيسيوم، في حين يذيب المذيب غير القطبي مثل سائل البروم مذابا غير قطبي مثل سائل اليود.
تعد الأمونيا جزيئا قطبيا في حين يكون البنزين غير قطبي. بينماُ يعد جزيء الماء جزيئا قطبيا، ويكون الهيدروجين ثنائي الذرة غير
قطبي.
104- إذا قمت بتحضير محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة  ،25 °Cثم قمت بتسخينه إلى  50 °Cً فهل يصبح المحلول غير مشبع، أو مشبعا، أو فوق مشبع ؟ فسر إجابتك.
جـ 104 :محلول غير مشبع، تزداد ذائبية KClفي الماء بازدياد درجة الحرارة. ويستوعب المحلول كمية أكبر من المذاب عند درجة حرارة 50°C مقارنة بالمحلول عند درجة .25°C
105- ما كتلة نترات الكالسيوم  Ca(NO3)2التي تلزم لتحضير  3.00 Lمن محلول تركيزه 0.500 M؟
الجواب : 246 g 
106- يبين الشكل  1-26 النسب المئوية لمكونات عينة من الهواء. احسب الكسر المولي لكل غاز في العينة 
الجواب : 
XAr=0.00723 ،XO2=0.189 ،XN2 =0.804 
107- اعمل خطة لتحضير 1000 mLمن محلول حمض الهيدروكلوريك المائي تركيزه % 5بالحجم. يجب أن تصف خطتك كميتي المذاب والمذيب اللازمة، والخطوات المستعملة في تحضير المحلول.
جـ (107): 
يلزم 50 mLمن .HClوبطرح حجم HClمن المجموع الكلي لحجم المحلول، ثم تحديد حجم الماء اللازم وهو 950 mL من
.H2O لذلك يجب إذابة 50 mL من HCl في أقل من 950 mL من الماء، ثم يضاف الماء حتى يصل حجم المحلول إلى 1000 mL
108- قارن واستخلص النتائج ادرس المخطط في الشكل ،1-21 وقارن بين الخطوط المتقطعة ل ¯Tfو ،¯Tbوصف الاختلافات التي لاحظتها. كيف يمكن لهذه الخطوط أن توضع في أماكن مختلفة تبعا لنوع المحاليل إذا كانت متأينة أو غير متأينة؟ ولماذا؟
جـ: 108تكون درجة تجمد المحلول أقل من درجة التجمد الطبيعية للماء، بينما تكون درجة غليان المحلول أعلى من درجة الغليان الطبيعية للماء.
تكون قيم ∆Tfو ∆Tbأكبر للمحاليل المتأينة مقارنة بالمحاليل غير المتأينة، وذلك لتفكك المحاليل المتأينة في الماء مما ينتج عنه عدد أكبر من الجسيمات في المحلول.
109- توسع يبين الشكل 1-27 ذائبية الأرجون في الماء عند ضغوط مختلفة. استعمل قانون هنري للتحقق من الذائبية عند 125 atm .الجواب :  82 mg/100 gH2O 
حل مراجعة الفصل الاول كيمياء ثالث ثانوي ف1