12/29/2015

الروابط والمركبات الأيونية

تكوين الرابطة الأيونية formation of ionic bond

     الرابطة الأيونية (هي الرابطة التي تنشأ من اتحاد فلز مع لا فلز وهي قوة كهروسكونية تمسك الشحنات المختلفة في المركبات الأيونية) ، والمركبات الأيونية (المركبات التي تحتوي على روابط أيونية) .
 كيف تتكون الروابط الأيونية :

يمكن أن تمثل طريقة تكوين الرابطة الأيونية لأي مركب ثنائي كما يلي :
  1. نكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الشق الموجب .
  2. نكتب التوزيع الإلكتروني لأيون الشق الموجب .
  3. نكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الشق السالب .
  4.  نكتب التوزيع  الإلكتروني لأيون الشق السالب .
  5.  نكتب معادلة التفاعل كما يلى :
طاقة + الأيون السالب + الأيون الوجب        ذرة الشق السالب + ذرة الشق الوجب 
6- نمثل انتقال الإلكترونات (تمثيل لويس)

مثال 1 : كيف تتكون الرابطة الأيونية بين الصوديوم والكلور ؟

1- نكتب التوزيع  الإلكتروني لذرة الشق الموجب
  13Na :1s2 2s2 2p6 3s1
2- نكتب التوزيع الإلكتروني لأيون الشق الموجب :
Na+ :1s2 2s2 2p6
 3- نكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الشق السالب :
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4- نكتب التوزيع الإلكتروني لأيون الشق السالب :
Cl- :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5- نكتب معادلة التفاعل كما يلي :
Na+ + Cl- + energy    Na + N
6- نمثل انتقال الإلكتروئات (تمثيل لويس)
تمثيل لويس الكلور والصوديوم
مثال 2 : كيف تتكون الرابطة الأيونية بين الصوديوم والنيتروجين:
 1-نكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الشق الموجب .
Na :ls2 2s2 2p6 3s1
 2-نكتب التوزيع الإلكتروني لآيون الشق الموجب .
Na+:1s2 2s2 2p6
3- نكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الشق السالب .
7N: 1s2 2s2 2p3
4- نكتب التوزبع الإلكتروني لآيون الشق السالب
N- :1s2 2s2 2p6
5- نكتب معادلة التفاعل كما يلى :
3Na+ + N--- + energy      3Na + N
6- نمثل انتقال الإلكترونات (تمثيل لويس) .
تمثيل لويس النيتروجين والصوديوم

خواص المركبات الأيونية  properties of ionic compounds

  1.  المركبات الأيونية  لها بناءات فيزيائية قريبة لا تشبه المركبات الأخرى تعرف بالشبكة البلورية (ترتيب هندسى ثلاثي الأبعاد للجسيمات) ، وتختلف  البلورات الأيونية في شكلها (علل) نظرا لاختلاف حجم الأيونات وأعدادها .
  2. المركبات الأيونية  لا توصل التيار الكهربائي في حالتها الصلبة (علل ) نظرا لقوى الجذب الكبيرة بين الأيونات والتي تؤدي لتقييد حركتها، بينما تصبح المركبات الأيونية جيدة التوصيل الكهربائي في حالتها المحلولة والصهورة (علل) لآن الأيونات التي كانت مقيدة في الحالة الصلبة أصبحت حرة الحركة الان، ويسمى المركب الأيوني هنا إلكتروليت (مركب أيوني يوصل محلوله أومصهوره التيار الكهربائي) .
  3. المركبات الأيونية  ذات درجات غليان وانصهار مرتقعة (وذلك بسبب قوة الروابط الأيونية.
  4. تمتاز كثير من بلورات المركبات الأيونية بالوان زاهية  والسبب يعود  لوجود فلزات انتقالية داخل الشبكة البلورية .
  5. تمتاز كثير من بلورات المركبات الأيونية بالقوة والصلابة ، نظرا لوجود قوة التجاذب التي تثبت الأيونات في أماكنها 

الطاقة  والروابط الأيونية energy and ionic bonds

تنقسم التفاعلات الكيميائية اعتمادا على الطاقة أو الحرارة المصاحبة لها إلى :
  1. تقاعلات طاردة (منتجة) للحرارة : أي ينتج عنها حرارة .
  2. تقاعلات ماصة (مستهلكة) للحرارة : أي تحتاج لحرارة حتى حدث.
  3. تقاعلات لا يصاحبها امتصاص أو انبعاث حرارة .
      ويصنف تكوين المركبات الأيونية بالتفاعل الطارد (المنتج) للحرارة ، وذلك لأئه عندما تتجاذب الأيونات الموجبة والسالبة يتقارب بعضها من بعض مكونا  نظاما أكثر استقرارا طاقته أقل من  طاقة  الأيونات المنفردة، ويسمى هذا النظام بالشبكة البلورية،ويمكن تعريف طاقة الشبكة البلورية بأنها :
(الطاقة اللازمة لقصل أيونات مول واحد من المركب الأيوني) ، وتعتمد طاقة الشبكة البلورية على:
 1- مقدار شحنة الأيون .  2- حجم الأيونات المرتبطة .
      أي أن طاقة الشبكة البلورية للأيونات ذات الشحنات الأكثر والحجم الأكبر أكبر من طائة الشبكة البلورية للأيونات ذات الشحنات الأقل والحجم الأصغر (MgCl2 أكبر طاقة شبكة بلورية من NaCl)