8/16/2014

الصوديوم

الصوديوم، هو أحد عناصر المجموعة  الرئيسة  الأولى (IA) ، يقع الصوديوم في الجدول الدوري الحديث في المجموعة الرئيسسية الاولى في الصف الثالث منها ويحمل العدد الذري (11) وتكافؤه أحادي  ، والصوديوم من العناصر التي لا توجد في الطبيعة بشكل منفرد على الاطلاق وإنما يكون متحدا مع أحد مركباته.

الصوديوم , تحضير  الصوديوم , استخدامات الصوديوم, تفاعلات الصودصوم , استخدامات الصوديوم , تكافؤ الصوديوم .

- لماذا لا يوجد الصوديوم في الطبيعة بشكل منفرد؟

نظرا لأنه من عناصر المجموعة الرئيسية الاولى والتي يتميز عناصرها بنشاطها الكيميائي العالي
ومن مركبات الصوديوم وأهمها ما يأتي:
١ - كلوريد الصوديوم ( NaCl) أو ملح الطعام. ٢ - ملح بارود شيلي وهو عبارة عن نترات الصوديوم (NaNO3) . ٣ - كربونات الصوديوم (Na2CO3) - بيكربونات الصوديوم ( NaHCO3) .
وسنتعرف على هذه المركبات بالتفصيل.

  تحضير الصوديوم

   يحضر الصوديوم في الصناعة من مركباته وأهمها ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) باستخدام خلية دونز التي تتكون من صندوق من الحديد مبطن بالطوب الحراري والذي يوجد بداخله ساق من الجرافيت تبرز من قاع الصندوق (قاع الخلية) .هذه الساق تعمل كمصعد، أما المهبط فهو اسطوانة من الحديد محاطة بشبكة  معدنية، حيث تسمح هذه الشبكة بمرور التيار الكهربائي. كما في الشكل الاتي :
خلية دونز
  عند مرور التيار الكهربائي في خلية دونز  تتجه أيونات الكلوريد نحو  المصعد و تتأكسد هذه  الايونات إلى  الكلور الذي يتجمع حول المصعد ويخرج  من فتحة أعلى المصعد.
NaCl    Na++Cl-
Cl2     2Cl+ 2e

أما أيونات الصوديوم فتتجه نحو المهبط وتختزل إلى الصوديوم الذي يتجمع داخل الشبكة التي تسمح بمرور التيار الكهربائي وتمنع اختلاط الصوديوم مع الكلور. هذا الصوديوم يكون مصهورا يطفو في حجرة خاصة ويخرج منها من فتحة جانبية
2Na+ + 2e–  2Na

خواص الصوديوم :

 يعتبرالصوديوم فلز، لين جدا، وقابل للطرق والسحب وله بريق فلزي إذا قطع حديثا، ولكنه يفقد بريقه بسرعة؛ وذلك لنشاطه الكيميائي الكبير؛ حيث يتحد مع  الاكسجين الموجود في الهواء مكونا أكسيد الصوديوم.
4Na +O2  2Na2O
وهو موصل جيد للحرارة والكهرباء.
- ما كثافة الصوديوم؟كثافة الصوديوم  = 0,971 جم/سم 3 و هي أقل من كثافة الماء.
2-  ينصهر فلز الصوديوم إلى سائل  فضي  إذا سخن بمعزل عن الهواء .
-  ما درجة انصهار الصوديوم؟  97,5 درجة مئوية
يغلي فلز الصوديوم معطيا بخارا لونه أرجواني.
-  ما درجة غليان الصوديوم؟ 105 درجة مئوية
٣ - يتفاعل فلز الصوديوم بسهولة وذلك نظرا لنشاطه الكيميائي؛ نتيجة لسهولة نزع إلكترونه الوحيد من مستواه الخارجي (3S).
أ -  يتفاعل مع الماء ليعطي هيدروكسيد الصوديوم :
2Na + 2H2O     2NaOH + H2
ب- يتفاعل الصوديوم مع الاكسجين ليعطي أول اكسيد الصوديوم :
4Na +O2  2Na2O
جـ - يتحد الصوديوم مع الكلور مكونا كلوريد الصوديوم .
2Na + Cl2   2NaCl
4- الصوديوم عامل مختزل قوي يفقد الكترون تكافؤه بسهولة . 
 

إستخدامات الصوديوم :

1 - يستخدم كعامل مختزل قوي في تحضير بعض الفلزات، وفي التعدين.
٢ -يستخدم في صناعة بعض  الاصباغ، والادوية، والروائح.
3 - يستخدم في تحضير رباعي ايثيل الرصاص الذي يضاف  إلى وقود السيارات. وفي  تحضير بعض المركبات مثل فوق أكسيد الصوديوم وسيانيد الصوديوم؛  حيث  يستخدم سيانيد الصوديوم في تنقية الذهب .
٤ - يستخدم  الصوديوم السائل كحامل للحرارة من داخل المفاعلات النووية إلى الخارج ويستغل في توليد البخار، وتشغيل الآلات.
٥ - يستخدم الصوديوم في تحضير بعض السبائك الهامة.
6- يستخدم في صناعة المطاط المسمى بمطاط البونا.

قد يهمك أيضا :

الصوديوم
4/ 5
Oleh