تشغل عناصر الممجموعة الرئيسية الرابعة العمود الرأسي الرابع عشر في الجدول الدوري الحديث وتتكون من خمسة عناصر هي ( الكربون, السليكون, الجرمانيوم, القصدير, الرصاص ).
تتفاعل بعض عناصر هذه المجموعة مع الهالوجينات موكنة الهاليدات ، حيث وجد ان السليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص تتفاعل مع الكلور والفلور والبروم كما يظهر في المعادلة التالية :
كما أن السيليكون يشابه الكربون في قدرة ذراته على الإرتباط مع بعضها بدرجة اقل من قدرة ذرة الكربون ، الا أن السيليكون يمكنه تكوين سلاسل طويلة مع ذرة الأكسجين ، ولذلك يعد السيليكون مكونا هاما وأساسيا ،في تشكيل القشرة الأرضية ،حيث يحتل السيليكون الثاني بعد الأكسجين من حيث وفرته في القشرة الأرضية ، حيث ان الرمل والكوارتز والسيليكات يدخل في تركيبها السليكون ، والاكسجين.
أما بالنسبة الى بقية العناصر فهي لا تملك القدرة على الإرتباط مع نفسها ، لتكوين هذه السلاسل كما هو الحال في الكربون والسيليكون .
ويدخل الجرافيت في صناعة الياف الكربون المستخدمة في عديد من الصناعات منها صناعة المقاتلات الحربية المسماة بالشبح .
يدخل السليكون في العديد من الأستخدامات التي يستخدمها الأنسان مثل صناعة الزجاج ، وصناعة الأجهزة الألكترونية ، التي تعد اساس صناعة الراديو والتلفزيون والحاسوب ، حيث لا تخلو هذه الأجهزة من الترانزستورات، كما يستخدم السيليكون في صناعة الخلايا الضوئيىة ، كما ان تطور الأبحاث في مجال التكنولوجيا الاتصال قد مكن العلماء من الحصول على ما يسمى بالألياف الضوئية ، والتي تصنع من نوع خاص من الزجاج النقي الذي يدخل في تركيبه السيليكون ، ومن خواص هذه الألياف قدرتها على نقل الموجات الصوتية التي تحمل كمية هائلة من المعلومات والتي كانت تنقل عبر الأسلاك الضخمة .
حيث أصبح الآن بالإمكان نقل الرسائل الصوتية وارسال الصور عبر هذه الألياف من مسافات بعدية جدا وبكفائة عالية .
كما يدخل السليكون في صناعة مادة الأسبيتوس التي تدخل السيليكات في صناعتها ، وقد تم استخدام هذه المادة لأغراض عديدة نظرا لقوتها ومتانتها ، وقدرتها على مقاومة الحرارة (الا أنه ظهر مؤخرا تأثيرها الضار على الأنسان ، حيث اتضح ان استنشاق كمية من غبار هذه المادة يؤدي الى الإصابة بسرطان الرئة .
ويستخدم الكربون والسيليكون في تكوين سبيكة تسمى كربيد السيليكون ، حيث تستخدم في صنع المنشار الصلب الذي يستخدم في قطع وفرم المواد الصلبة .
أما بقية العناصر فهي تدخل ايضا في العديد من الإستخدامات فمثلا يستخدم القصدير في صناعة العلب التي تحفظ به المواد الغذائية المعلبة ، كم يستخدم الرصاص في صناعة البطاريات وفي دوارق السباكة ، وفي صناعة الستار الواقي من الإشعاعات ، وكذا في صناعة الطلاء ، الا أن القلق من الآثار الضار للرصاص على البيئة ادى الى حظر استخدامه في هذه الصناعات .
إسم العنصر | رمزه وعدده الذري | الصفة الفلزية واللافلزية | درجة الانصهار(م) | نصف القطر الذري(pm) | طاقة التأين الاولى(kj/mol) | السالبية الكهربية |
الكربون | C6 | لا فلز | 3570 | 0.77 | 1086 |
2.5
|
السليكون | Si14 | شبه فلز | 1410 | 1.18 | 787 | 1.8 |
الجرمانيوم | Ge32 | شبه فلز | 937 | 1.22 | 762 | 1.8 |
القصدير | Sn50 | فلز | 232 | 1.41 | 709 | 1.8 |
الرصاص | Pb84 | فلز | 327 | 1.46 | 716 | 1.9 |
الكربون :

السيليكون:

الجرمانيوم :
الرصاص :

القصدير:

الخواص العامة لعناصر المجموعة الرئيسية الرابعة:
توجد عناصر هذه المجموعة على هيئة عناصر حرة في الطبيعة ، او على هيئة مركبات . وما يميز عناصر هذه المجموعة هو الاختلاف الواضح في خواصها الفيزيائية والكيميائية وبشكل عام يمكن تتبع تدرج الخواص العامة لهذه المجموعة على النحو التالي:1- الخاصية الفلزية واللافلزية وشبه الفلزية :
من خلال الجدول أعلاه يتضح ان الصفة الفلزية وشبه الفلزية واللا فلزية تبدو واضحة عند التنقل من اعلى الجدول الى اسفله ، حيث يلاحظ ان الخاصية اللافلزية تقل من اعلى الجدول الى اسفله اي بزيادة العدد الذري ، ويلاحظ ان الكربون لا فلز ، اما السيليكون فهو اصلا لا فلز الا انه احيانا يظهر بصفات شبه فلزية خاصة فيما يتعلق بالخواص الكهربية ، والفيزيائية ، ولذلك يصنف على انه شبه فلز، أما الجرمانيوم فهو ايضا شبه فلز ، أما بالنسبة الى القصدير، والرصاص فهما من الفلزات .2- التوزيع الإلكتروني وتكافؤ المجموعة:
من خلال التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الرئيسية الرابعة ، نلاحظ امتلاء مستواها الاخير باربعة الكترونات ، ونظرا لطاقة التاين الكبيرة فإنه يصعب نزع جميع هذه الإلكترونات من مستوياتها ، ولذلك لم يلاحظ انه تم تكوين أيون موجب رباعي التكافؤ ، الا انه لوحظ ان العناصر الموجودة اسفل المجموعة يمكنها تكوين ايون موجب ثنائي التكافؤ ، حيث يمكن نزع الكترونين ، ولذلك فهي تعد من الفلزات كونها تميل الى فقد الكترونات، وبشكل علم فإن اعلى تكافؤ للمجموعة هو الرباعي ، حيث يمثل رقم المجموعة .3-أهم تفاعلات المجموعة الرئيسية الرابعة :
أ- تفاعلها مع الأكسجين : تتفاعل عناصر المجموعة الرئيسية الرابعة مع الأكسجين مكونة الأكاسيد وفقا للمعادلة التالية :
C+O2 ................CO2
ب- تفاعلها مع الحموض :تتفاعل العناصر الفزلية في المجموعة مع الحموض مكونة أملاح، وتصاعد غاز الهيدروجين وفقا للمعادلة التالية:
Sn+2HCl...............SnCl2+H2
جـ: تفاعلاها مع الهالوجينات:تتفاعل بعض عناصر هذه المجموعة مع الهالوجينات موكنة الهاليدات ، حيث وجد ان السليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص تتفاعل مع الكلور والفلور والبروم كما يظهر في المعادلة التالية :
Sn+2Cl2............SnCl4
د- القدرة على ارتبط ذارت العناصر ببعضها:
ينفرد الكربون والسيلكون عن بقية عناصر المجموعة ، حيث تمتلك ذرة الكربون قدرة هائلة على الإرتباط مع نفسها مكونة سلاسل وحلقات قد تحوي عشرات من ذرات الكربون ، كما ان لها القدرة على الإرتباط بذرة الهيدروجين ، والأكسجين والنيتروجين والكبريت ، يونتيجة لارتباط الكربون بهذه العناصر تتكون المركبات العضوية التي يبنى منها جسم الكائن الحي سواء كان نباتا ام حيوانا ام بشرا .![]() |
تصور لكيفية ترابط ذرات الكربون مع بعضها |
كما أن السيليكون يشابه الكربون في قدرة ذراته على الإرتباط مع بعضها بدرجة اقل من قدرة ذرة الكربون ، الا أن السيليكون يمكنه تكوين سلاسل طويلة مع ذرة الأكسجين ، ولذلك يعد السيليكون مكونا هاما وأساسيا ،في تشكيل القشرة الأرضية ،حيث يحتل السيليكون الثاني بعد الأكسجين من حيث وفرته في القشرة الأرضية ، حيث ان الرمل والكوارتز والسيليكات يدخل في تركيبها السليكون ، والاكسجين.
أما بالنسبة الى بقية العناصر فهي لا تملك القدرة على الإرتباط مع نفسها ، لتكوين هذه السلاسل كما هو الحال في الكربون والسيليكون .
4- إستخدامات عناصر المجموعة الرئيسية الرابعة :
أ-إستخدامات الكربون :
هناك إستخدمات عديدة لعناصر المجموعة الرئيسية الرابعة ، فمثلا نجد ان الكربون يوجد في صورتين هم الماس والجرافيت ، وكلاهما يدخلان في كثير من الصناعات فمثلا يدخل الماس فس صناعة الحلي ، وصناعة الادوات المستخدمة للثقب ، او طحن المواد الصلبة أو قطع الزجاج ويعود ذلك لصلابته العالية ، كما يستخدم الجرافيت في صنع الأقلام الخشبية (أقلام الرصاص) وفي صناعة الأقطاب الكهربائية ، وصناعة المولدات الكهربائية ، ومكبرات الصوت وذلك لأنه موصل جيد للكهرباء كما انه يستخدم في صناعة الطلاء الأسود المضاد للحرارة ، حيث تدهن به جدران الأفران .ويدخل الجرافيت في صناعة الياف الكربون المستخدمة في عديد من الصناعات منها صناعة المقاتلات الحربية المسماة بالشبح .
![]() |
بعض استخدامات الكربون (الجرافيت) |
![]() |
استخدامات الكربون الماس |
ب- إستخدامات السليكون :
يدخل السليكون في العديد من الأستخدامات التي يستخدمها الأنسان مثل صناعة الزجاج ، وصناعة الأجهزة الألكترونية ، التي تعد اساس صناعة الراديو والتلفزيون والحاسوب ، حيث لا تخلو هذه الأجهزة من الترانزستورات، كما يستخدم السيليكون في صناعة الخلايا الضوئيىة ، كما ان تطور الأبحاث في مجال التكنولوجيا الاتصال قد مكن العلماء من الحصول على ما يسمى بالألياف الضوئية ، والتي تصنع من نوع خاص من الزجاج النقي الذي يدخل في تركيبه السيليكون ، ومن خواص هذه الألياف قدرتها على نقل الموجات الصوتية التي تحمل كمية هائلة من المعلومات والتي كانت تنقل عبر الأسلاك الضخمة .
حيث أصبح الآن بالإمكان نقل الرسائل الصوتية وارسال الصور عبر هذه الألياف من مسافات بعدية جدا وبكفائة عالية .
![]() |
بعض استخدامات السيليكون |
كما يدخل السليكون في صناعة مادة الأسبيتوس التي تدخل السيليكات في صناعتها ، وقد تم استخدام هذه المادة لأغراض عديدة نظرا لقوتها ومتانتها ، وقدرتها على مقاومة الحرارة (الا أنه ظهر مؤخرا تأثيرها الضار على الأنسان ، حيث اتضح ان استنشاق كمية من غبار هذه المادة يؤدي الى الإصابة بسرطان الرئة .
ويستخدم الكربون والسيليكون في تكوين سبيكة تسمى كربيد السيليكون ، حيث تستخدم في صنع المنشار الصلب الذي يستخدم في قطع وفرم المواد الصلبة .
أما بقية العناصر فهي تدخل ايضا في العديد من الإستخدامات فمثلا يستخدم القصدير في صناعة العلب التي تحفظ به المواد الغذائية المعلبة ، كم يستخدم الرصاص في صناعة البطاريات وفي دوارق السباكة ، وفي صناعة الستار الواقي من الإشعاعات ، وكذا في صناعة الطلاء ، الا أن القلق من الآثار الضار للرصاص على البيئة ادى الى حظر استخدامه في هذه الصناعات .