12/18/2012

عناصر المجموعة الرئيسية السادسة VIA

عناصر المجموعة الرئيسية السادسة VIA
عناصر المجموعة الرئيسية السادسة VIA

إسم العنصر رمزه وعدده الذريالصفة الفلزية واللافلزية درجة الانصهار(م)  نصف القطر الذري(pm)   طاقة التأين الاولى(kj/mol)السالبية الكهربية
الاكسجينO8لا فلز  -182.9  73  1314
 3.5
 الكبريت S16 لا فلز444.610310002.5
السيلينيومSe34لا فلز6851199412.4
التيليريومTe52شبه فلز989.91428692.1
البولونيوم Po84فلز9621688122.0
أنيونيهكسيومUuh116ـــتحت الدراسةتحت الدراسةتحت الدراسةتحت الدراسة  

-الخواص العامة لعناصر المجموعة السادسة (VIA)
تتدرج خواص عناصر هذه المجموعة بزيادة العدد الذري لها ، ولكن الاكسجين يختلف في خواصه عن بقية عناصر المجموعة والسبب يعود الى سالبيته الكهربية العالية نسبيا ، ولذلك فإن الاكسجين يكون العديد من المركبات الايونية ، مثل اكاسيد بعض الفلزات . اما العناصر الاخرى فنظرا لصغر سالبيتها الكهربية ، فإن الصفة الايونية للمركبات المناظرة للاكاسيد تقل كثيرا .

كما إن ذرات الاكسجين من الممكن ان ان تكون روابط هيدروجينية كما في الماء ، ولا توجد مثل هذه الروابط في المركبات الهيدروجينية للعناصر الأخرى.
 ومن  خلال الجدول السابق يمكننا مناقشة اهم الخواص الفيزيائية والكيميائية لعناصر هذه المجموعة -بشكل عام وعلى النحو التالي:
1- الخاصية الفلزية ، واللافلزية وشبه الفلزية :
يتضح ان الخاصية اللافزية تقل في المجموعة من الاعلى الى الاسفل ، اي بزيادة العدد الذري . حيث يلاحظ ان الأكسجين والكبريت والسيلينيوم لا فلزات ، بينما التيليريوم شبه فلز ، اما البولونيوم فهو فلز.
2- التوزيع الالكتروني وتكافؤ عناصر المجموعة :
تتميز ذرات هذه المجموعة بأن مستواها الاخير يمتلئ بستة الكترونات ، وبالتالي فهي ثنائية التكافؤ وتميل الى إكتساب الكترونين للوصول الى حالة الإستقرار .
3- تدرج درجة الإنصهار والسالبية الكهربية ، والحجم ،وطاقة التأين الاولى :
نلاحظ من خلال الجدول السابق زيادة درجة الانصهار من اعلى الجدول الى اسفلة اي تصاعديا بزيادة العدد الذري .
وكذلك بالنسبة للحجم الذري ، اما طاقة التاين فهي على العكس ، تقل بزيادة العدد الذري للعنصر ، وكذلك بالنسبة للسالبية الكهربية .
4- أهم التفاعلات الكيميائية لعناصر المجموعة الرئيسية السادسة:-
أ- تفاعلها مع المعادن : تتفاعل عناصر المجموعة الرئيسية السادسة مع المعادن لتكوبن مركبات ثنائية التكافؤ على النحو التالي : 
   2MgO ـ→  Mg+O2
ب- تفاعلها مع اللأكسجين : تتفاعل عناصر المجموعة السادسة مع الاكسجين لتكوين أكاسيد.
ج-تفاعلها مع الهالجوينات : تتفاعل مع الهالوجينات لتكوين مركبات ثنائيةكما في المعادلة التالية:
S8+8cl2→8SCl2
 
 د- تفاعلها مع الهيدروجين : تتفاعل ذرات هذه العتاصر مع الهيدروجين ، وذلك على النحو التالي : 
 O2+2H2 →2H2O

إستخدامات عناصر المجموعة الرئيسية السادسة :
1- الاكسجين (O):
إستخدامات الاكسجين using of Oxygen
إستخدامات الاكسجين using of Oxygen
 غاز اساسسي للحياة ، حيث انه مطلوب لحرق الغذاء داخل جسم الكائن الحي ، وتوليد الطاقة اللازمة للقيام بجميع العمليات الحيوية ، فبوجوده تتم جميع عمليات الاحتراق ، والحصول على الطاقة التي نستفيد منها جميع الكائنات الحية ، فسبحان الخالق المبدع.
إستخدامات الاكسجين using of Oxygenويشكل الاكسجين ما نسبته 21% من حجم الهواء ويمثل 49.5% من مكونات القشرة الارضية ، وللاكسجين العديد من الاستخدامات فمثلا يستخدم في المستشفيات حال إجراء العمليات ، وللغواصين ولربان السفن الفضائية.

2- الكبريت(S): 
 من اللافلزات ويتميز بلونه الاصفر الفاتح عندما يكون في درجة حرارة الغرفة . وهو عنصر يمكن ان يوجد حرا على القشرة الارضية ، وهو من المعادن التي عرفها الانسان منذ القدم ، ويحتوي جزيئ الكبريت على 8 ذرات مترابطة في حلقة ، وصيغتها(S8).
وللكبريت العديد من الاستخدامات اهمها : أستخدامه في تحضير حمض الكبريتيك الذي يعد من أهم المركبات المستخدمة في الصناعة ، كما يدخل الكبريت في صناعة بعض انواع المطاط . كما ان مركباته تستخدم في إزالة  الألوان .
كما ان الكبريت يستخدم في إنتاج الاسمدة ، والمخصبات ، كما أنه يعد عنصرا أساسيا في صناعة الحديد والصلب، وفي تكرير النفط ، وفي صناعة الأقمسة والورق، وكثير من الصناعات الاخرى ، مثل صناعة الأصباغ، والدهانات الكبريتية.
3-عنصر السيلينيوم (Se): 
 وهو من اللافلزات ويتميز بأن له خواص فريدة ، حيث ان قدرته على توصيل الكهرباء تزداد بشدة الإضاءة لذلك فهو يستخدم في المقابس الضؤية المستخدمة في آلات التصوير(الكاميرا)، وكذلك في صناعة الخلايا الضؤية ، وآلة نسخ الصور ، كما ان السيلينيوم يمكنه تحويل التيار المتردد الى تيار مستمر ، ولذلك فهو يستخدم في صناعة المحولات الكهربائية المرافقة لاجهزة الراديو ، والمسجلات والاجهزة الكهربائية الاخرى ، التي تتطلب إعادة شحنها .
4- التيلوريوم(Te): 
ماري كوري ، مكتشفة عنصر البلونيوم
ماري كوري ، مكتشفة عنصر البلونيوم
يبدو من مظهره انه لا فلز ، إلا أن بعض خواصة تدل على أنه من أشبه الفلزات ، ويستخدم في أشباه الموصلات ، وفي تقوية صفائح البطاريات المصنوعة من الرصاص ، وكذلك يستخدم لطلاء الصفائح الجديدة لحمايتها من الصدأ ، ويوجد التيلوريوم على هيئة مركبات عديدة .
5- البلونيوم (Po):
من العناصر المشعة والنادرة ، وهو يطلق اشعة جاما وجسيمات ألفا ، وكذلك فهو من العناصر الخطرة جدا ، وقد يتعرض حامله للضرر الشديد نتيجة لتعرضه لإشعاعاته المدمرة للخلايا الحية .
وقد أكتشف هذا العنصر بواسطة ماري كوري ، وسمته على اسم موطنه الاصلي بولندا. 
ويستخدم هذا العنصر في الأغراض الصناعية المرتبطة بخاصية الأشعاع .


قد يهمك أيضا :

عناصر المجموعة الرئيسية السادسة VIA
4/ 5
Oleh