 |
| عناصر المجموعة الرئيسية السادسة VIA |
| إسم العنصر | رمزه وعدده الذري | الصفة الفلزية واللافلزية | درجة الانصهار(م) | نصف القطر الذري(pm) | طاقة التأين الاولى(kj/mol) | السالبية الكهربية |
| الاكسجين | O8 | لا فلز | -182.9 | 73 | 1314 |
3.5
|
| الكبريت | S16 | لا فلز | 444.6 | 103 | 1000 | 2.5 |
| السيلينيوم | Se34 | لا فلز | 685 | 119 | 941 | 2.4 |
| التيليريوم | Te52 | شبه فلز | 989.9 | 142 | 869 | 2.1 |
| البولونيوم | Po84 | فلز | 962 | 168 | 812 | 2.0 |
| أنيونيهكسيوم | Uuh116 | ـــ | تحت الدراسة | تحت الدراسة | تحت الدراسة | تحت الدراسة |
-الخواص العامة لعناصر المجموعة السادسة (VIA)
تتدرج خواص عناصر هذه المجموعة بزيادة العدد الذري لها ، ولكن الاكسجين يختلف في
خواصه عن بقية عناصر المجموعة والسبب يعود الى سالبيته الكهربية العالية نسبيا ،
ولذلك فإن الاكسجين يكون العديد من المركبات الايونية ، مثل اكاسيد بعض الفلزات .
اما العناصر الاخرى فنظرا لصغر سالبيتها الكهربية ، فإن الصفة الايونية للمركبات
المناظرة للاكاسيد تقل كثيرا .
كما إن ذرات الاكسجين من الممكن ان ان تكون روابط هيدروجينية كما في الماء ، ولا
توجد مثل هذه الروابط في المركبات الهيدروجينية للعناصر الأخرى.
ومن خلال الجدول السابق يمكننا مناقشة اهم الخواص الفيزيائية والكيميائية لعناصر هذه المجموعة -بشكل عام وعلى النحو التالي:
1- الخاصية الفلزية ، واللافلزية وشبه الفلزية :
يتضح ان الخاصية اللافزية تقل في المجموعة من الاعلى الى الاسفل ، اي بزيادة العدد الذري . حيث يلاحظ ان الأكسجين والكبريت والسيلينيوم لا فلزات ، بينما التيليريوم شبه فلز ، اما البولونيوم فهو فلز.
2- التوزيع الالكتروني وتكافؤ عناصر المجموعة :
تتميز ذرات هذه المجموعة بأن مستواها الاخير يمتلئ بستة الكترونات ، وبالتالي فهي ثنائية التكافؤ وتميل الى إكتساب الكترونين للوصول الى حالة الإستقرار .
3- تدرج درجة الإنصهار والسالبية الكهربية ، والحجم ،وطاقة التأين الاولى :
نلاحظ من خلال الجدول السابق زيادة درجة الانصهار من اعلى الجدول الى اسفلة اي تصاعديا بزيادة العدد الذري .
وكذلك بالنسبة للحجم الذري ، اما طاقة التاين فهي على العكس ، تقل بزيادة العدد الذري للعنصر ، وكذلك بالنسبة للسالبية الكهربية .
4- أهم التفاعلات الكيميائية لعناصر المجموعة الرئيسية السادسة:-
أ- تفاعلها مع المعادن : تتفاعل عناصر المجموعة الرئيسية السادسة مع المعادن لتكوبن مركبات ثنائية التكافؤ على النحو التالي :
2MgO ـ→ Mg+O2
ب- تفاعلها مع اللأكسجين : تتفاعل عناصر المجموعة السادسة مع الاكسجين لتكوين أكاسيد.
ب- تفاعلها مع اللأكسجين : تتفاعل عناصر المجموعة السادسة مع الاكسجين لتكوين أكاسيد.
ج-تفاعلها مع الهالجوينات : تتفاعل مع الهالوجينات لتكوين مركبات ثنائيةكما في المعادلة التالية:
S8+8cl2→8SCl2
د- تفاعلها مع الهيدروجين : تتفاعل ذرات هذه العتاصر مع الهيدروجين ، وذلك على النحو التالي :
O2+2H2 →2H2O
إستخدامات عناصر المجموعة الرئيسية السادسة :
1- الاكسجين (O):
 |
| إستخدامات الاكسجين using of Oxygen |
غاز اساسسي للحياة ، حيث انه مطلوب لحرق الغذاء داخل جسم الكائن الحي ، وتوليد الطاقة اللازمة للقيام بجميع العمليات الحيوية ، فبوجوده تتم جميع عمليات الاحتراق ، والحصول على الطاقة التي نستفيد منها جميع الكائنات الحية ، فسبحان الخالق المبدع.
ويشكل الاكسجين ما نسبته 21% من حجم الهواء ويمثل 49.5% من مكونات القشرة الارضية ، وللاكسجين العديد من الاستخدامات فمثلا يستخدم في المستشفيات حال إجراء العمليات ، وللغواصين ولربان السفن الفضائية.
2- الكبريت(S):
من اللافلزات ويتميز بلونه الاصفر الفاتح عندما يكون في درجة حرارة الغرفة . وهو عنصر يمكن ان يوجد حرا على القشرة الارضية ، وهو من المعادن التي عرفها الانسان منذ القدم ، ويحتوي جزيئ الكبريت على 8 ذرات مترابطة في حلقة ، وصيغتها(S8).
وللكبريت العديد من الاستخدامات اهمها : أستخدامه في تحضير حمض الكبريتيك الذي يعد من أهم المركبات المستخدمة في الصناعة ، كما يدخل الكبريت في صناعة بعض انواع المطاط . كما ان مركباته تستخدم في إزالة الألوان .
كما ان الكبريت يستخدم في إنتاج الاسمدة ، والمخصبات ، كما أنه يعد عنصرا أساسيا في صناعة الحديد والصلب، وفي تكرير النفط ، وفي صناعة الأقمسة والورق، وكثير من الصناعات الاخرى ، مثل صناعة الأصباغ، والدهانات الكبريتية.
3-عنصر السيلينيوم (Se):
وهو من اللافلزات ويتميز بأن له خواص فريدة ، حيث ان قدرته على توصيل الكهرباء تزداد بشدة الإضاءة لذلك فهو يستخدم في المقابس الضؤية المستخدمة في آلات التصوير(الكاميرا)، وكذلك في صناعة الخلايا الضؤية ، وآلة نسخ الصور ، كما ان السيلينيوم يمكنه تحويل التيار المتردد الى تيار مستمر ، ولذلك فهو يستخدم في صناعة المحولات الكهربائية المرافقة لاجهزة الراديو ، والمسجلات والاجهزة الكهربائية الاخرى ، التي تتطلب إعادة شحنها .
4- التيلوريوم(Te):
 |
| ماري كوري ، مكتشفة عنصر البلونيوم |
يبدو من مظهره انه لا فلز ، إلا أن بعض خواصة تدل على أنه من أشبه الفلزات ، ويستخدم في أشباه الموصلات ، وفي تقوية صفائح البطاريات المصنوعة من الرصاص ، وكذلك يستخدم لطلاء الصفائح الجديدة لحمايتها من الصدأ ، ويوجد التيلوريوم على هيئة مركبات عديدة .
5- البلونيوم (Po):
من العناصر المشعة والنادرة ، وهو يطلق اشعة جاما وجسيمات ألفا ، وكذلك فهو من العناصر الخطرة جدا ، وقد يتعرض حامله للضرر الشديد نتيجة لتعرضه لإشعاعاته المدمرة للخلايا الحية .
وقد أكتشف هذا العنصر بواسطة ماري كوري ، وسمته على اسم موطنه الاصلي بولندا.
ويستخدم هذا العنصر في الأغراض الصناعية المرتبطة بخاصية الأشعاع .