حل التفاعلات في المحاليل المائية 3-4 كيمياء اول ثانوي ف2

يحتوي هذا الموضوع على:

حل التفاعلات في المحاليل المائية 3-4 كيمياء اول ثانوي ف2

- ماذا قرأت : قارن فيم تختلف المعادلات الايونية عن المعادلات الكيميائية ؟
جـ: في المعادلة الايونية، تكتب المواد التي تكون على صورة أيونات في المحلول بصورة ايونات في المعادلة .

 - حل أسئلة التجربة : 

1- اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل بين NaOH وMgSO4 .ولاحظ أن أغلب مركبات الكبريتات توجد على شكل أيونات في المحاليل المائية.
جـ:
MgSO4 (aq) +2NaOH(aq) → Mg(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)
2- اكتب المعادلة الايونية الكاملة لهذا التفاعل.

جـ:
Mg2+(aq)+SO42-(aq)+2Na+(aq)+ 2OH-(aq)→Mg(OH)2(s)+2Na+(aq)+SO42(aq)
3- حدد أي الأيونات متفرجة، ثم اكتب المعادلة الايونية النهائية للتفاعل .
جـ :
الأيونات المتفرجة :
Na+(aq)    و  SO42-(aq)
المعادلة الايونية النهائية للتفاعل : 
Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)→Mg(OH)2(s)
حل مسائل تدريبية :
- اكتب معادلات كيميائية أيونية كاملة، وأيونية نهائية لكل من التفاعلات الاتية التي قد تكون راسب ، مستخدما (NR) لبيان عدم حدوث تفاعل .
35 .عند خلط محلولي يوديد البوتاسيوم KI ونرتات الفضة AgNO3 تكون راسب من يوديد الفضة AgI.
جـ :
- المعادلة الكيميائية الموزونة :
KI(aq) + AgNO3(aq) →KNO3(aq) + AgI(s)
- المعادلة الأيونية الكاملة :
K+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO-3(aq) →K+(aq) + NO-3(aq) + AgI(s)
- المعادلة الأيونية النهائية :
I-(aq) + Ag+(aq) AgI(s)
36 .عند خلط محلولي فوسفات الأمونيوم 3PO4)NH4) وكبريتات الصوديوم Na2SO4 لم يتكون اي راسب، ولم يتصاعد أي غاز.
جـ:
- المعادلة الكيميائية الموزونة :
2(NH4)3 PO4(aq) + 3Na2SO4(aq) → 3(NH4)2SO4(aq) + 2Na3PO4(aq) 
- المعادلة الأيونية الكاملة :
6NH4+(aq) + 2PO4-3(aq) + 6Na+(aq) + 3SO42-(aq) → 6NH4+(aq) +3SO42-(aq) + 6Na+(aq) + 2PO43-(aq)
- المعادلة الايونية النهائية :
لا توجد معادلة ايونية نهائية ، لأنه لا يحدث تفاعل .
37 .عند خلط محلولي كلوريد الالومنيوم AlCl3 وهيدروكسيد الصوديوم NaOH  تكون راسب من هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH3) .
جـ:
- المعادلة الكيميائية الموزونة :
AlCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
- المعادلة الايونية الكاملة : 
Al3+(aq) + 3Cl-(aq) + 3Na+(aq) + 3OH-(aq) →  Al(OH)3(s) + 3Na+(aq) + 3Cl-(aq)
- المعادلة الايونية النهائية : 
Al3+(aq)+ 3OH-(aq) →  Al(OH)3(s)
38 .عند خلط محلولي كبريتات الليثيوم Li2SO4 ونرتات الكالسيوم 2)NO3(Ca تكون راسب من كبريتات الكالسيوم CaSO4.
جـ:
- المعادلة الكيميائية الموزونة :
Li2SO4(aq) + Ca(NO3)2(aq) →2LiNO3(aq) + CaSO4(s)
- المعادلة الايونية الكاملة : 
2Li+(aq) + SO42-(aq) + Ca2+(aq)+2NO3-(aq) → 2Li+(aq) +2NO3-(aq) + CaSO4(s)
- المعادلة الايونية النهائية : 
SO42-(aq) + Ca2+(aq)CaSO4(s)
39 .تحد: عند خلط محلولي كربونات الصوديوم Na2CO3 وكلوريد المنجنيز MgCl2 تكون راسب يحتوي على المنجنيز .
- المعادلة الكيميائية الموزونة :
5Na2CO3(aq) + 2MnCl5(aq)  → 10NaCl(aq) + Mn(CO3)5
- المعادلة الايونية الكاملة : 
10Na+(aq)+ 5CO2-3(aq) + 2Mn5+(aq)+ 10Cl-(aq)→ 10Na+(aq)+10Cl-(aq)+ Mn2(CO3)5(s)
- المعادلة الايونية النهائية : 
5CO2-3(aq) + 2Mn5+(aq)Mn2(CO3)5(s)

حل الشكل (17-4) :  يتأين بروميد الهيدروجين HBr في الماء إلى +H و-Br .وهيدروكسيد الصوديوم يتفكك إلى +Na و -OH. تتفاعل أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد -OH ّ وتكون الماء H2O .
- حددالأيونات السالبة والأيونات الموجبة في هذا التفاعل.
جـ :
الايونات السالبة هي :  -Br و -OH     والأيونات الموجبة هي : +H و+Na 
 حل مسائل تدريبية : 

اكتب المعادلات الكيميائية الايونية الكاملة والايونية النهائية للتفاعلات التي تنتج ماء :

40 .عند خلط حمض الكبريتيك H2SO4 بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH ينتج ماء ومحلول كبريتات البوتاسيوم K2SO4.
جـ  :
- المعادلة الكيميائية :
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → 2H2O(l) + K2SO4(aq)

- المعادلة الايونية الكاملة :
2H+(aq) + SO4-2 (aq) + 2K+(aq) + 2OH-(aq) → 2H2O(l) + 2K+(aq) + SO42-(aq) 

- المعادلة الايونية النهائية:
2H+(aq) + 2OH-(aq) → 2H2O(l)
او 
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
41 .عند خلط حمض الهيدروكلوريك HCl بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كلوريد الكالسيوم CaCl2 .
جـ :

- المعادلة الكيميائية :
2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq)  → 2H2O(l) + CaCl2(aq) 
- المعادلة الايونية الكاملة :
2H+(aq) + 2Cl-(aq) + Ca2+(aq) + 2OH-  → 2H2O(I) + 2Cl-(aq) + Ca2+(aq) 
- المعادلة الايونية النهائية :
H+(aq) + OH-(aq)  → H2O(l)
42 .عند خلط حمض النيتريك HNO3 بمحلول هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH ينتج ماء ومحلول نترات الأمونيوم NH4NO3.
جـ : 
- المعادلة الكيميائية :
HNO3(aq) + NH4OH(aq)  → H2O(l) + NH4NO3(aq) 
- المعادلة الايونية الكاملة :
H+(aq) + NO-3(aq) + NH4+(aq)+OH-(aq) → H2O(l) + NH4+(aq) + NO3-(aq)
- المعادلة الايونية النهائية : 
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
43 .عند خلط كبريتيد الهيدروجين H2S بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم (OH(Ca ينتج ماء ومحلول كبريتيد الكالسيوم CaS.
جـ: 
- المعادلة الكيميائية :
H2S(aq) + Ca (OH)2(aq) → 2H2O(l) + CaS(aq)
- المعادلة الايونية الكاملة :
2H+(aq)+ S2-(aq)  + Ca2+(aq) + 2OH-(aq)  → 2H2O(l) +  Ca2+(aq) + S-2(aq)
- المعادلة الايونية النهائية : 
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
44 .ّتحد: عند خلط حمض البنزويك C6H5COOH وهيدروكسيد الماغنسيوم  2(OH(Mg يتكون ماء وبنزوات الماغنسيوم 2Mg)C6H5COO.
جـ: 
- المعادلة الكيميائية :
2C6H5COOH(aq) + Mg(OH)2(aq) → (C6H5COO)2Mg(aq) + 2H2O(l)
- المعادلة الايونية الكاملة :
2C6H5COO(aq) + 2H+(aq)+ Mg2+(aq)+2OH(aq) → 2C6H5COO(aq)+Mg2+(aq)+2H2O(l)
- المعادلة الايونية النهائية :  
2H+(aq)+ 2OH(aq) → 2H2O(l)


حل مسائل : اكتب المعادلات الكيميائية، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية:

45.يتفاعل حمض البيركلوريك HClO4 مع محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول كلوريد الصوديوم.
جـ : 
المعادلة الكيميائية : 
2HClO4(aq) +  Na2CO3(aq) →  H2O(l) + CO2(g) + 2ClO4(aq)
المعادلة الايونية الكاملة : 
2H+(aq) + 2ClO4(aq) + 2Na+(aq) + CO32−(aq) →  H2O(l) + CO2(g) + 2Na+(aq) + 2ClO4(aq) 
المعادلة الايونية النهائية : 
2H+(aq)+ CO32−(aq) →  H2O(l) + CO2(g)
46 .يتفاعل حمض الكبريتيك H2SO4 مع محلول سيانيد الصوديوم NaCN لتكوين غاز سيانيد الهيدروجين HCN ومحلول كبريتات الصوديوم Na2SO4.
جـ : 
المعادلة الكيميائية : 
H2SO4(aq) + 2NaCN(aq) → 2HCN(g) + Na2SO4(aq)
المعادلة الايونية الكاملة : 
2H+(aq) + SO42−(aq) + 2Na+(aq) + 2CN(aq) → 2HCN(g) + 2Na+(aq) + SO42−(aq) 
المعادلة الايونية النهائية : 
2H+(aq) + 2CN-(aq) → 2HCN(g)
أو
H+(aq) + CN-(aq) →HCN(g) 
47 .يتفاعل حمض الهيدروبروميك HBr مع محلول كربونات الأمونيوم (NH4) لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وبروميد الأمونيوم.
جـ : 
المعادلة الكيميائية : 
2HBr(aq) + (NH4)2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) + 2NH4Br(aq)
المعادلة الايونية الكاملة : 
2H+(aq) + 2Br(aq) + 2NH4+(aq) + CO32−(aq) →  H2O(l) + CO2(g) + 2NH4+(aq) +  2Br(aq)
المعادلة الايونية النهائية : 
2H+(aq) + CO32(aq) →  H2O(l) + CO2(g)
48 .يتفاعل حمض النيتريك HNO3 مع محلول كبريتيد البوتاسيوم K2S لتكوين غاز كبريتيد الهيدروجين H2S.
جـ : 
المعادلة الكيميائية : 
2HNO3(aq) + K2S(aq) →  H2S(g) + 2KNO3(aq) 
المعادلة الايونية الكاملة : 
2H+(aq) + 2NO3 (aq) +  2K+(aq) +  S2−(aq) →  H2S(g) + 2K+(aq) + 2NO3(aq)
المعادلة الايونية النهائية : 
 2H+(aq)+  S2−(aq) →  H2S(g)
49 تحد :  يتفاعل محلول يوديد البوتاسيوم KI مع محلول نترات الرصاص 2)NO3(Pb لتكوين يوديد الرصاص PbI2 الصلب.
جـ : 
المعادلة الكيميائية : 
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + PbI2(s)
المعادلة الايونية الكاملة : 
2K+(aq) + 2I(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3(aq) → 2K+(aq)+2NO3(aq) + PbI2(s) 
المعادلة الايونية النهائية : 
Pb2+(aq) + 2I(aq) → PbI2(s) 
حل التقويم : 

50- عدد ثلاثة أنواع مألوفة من نواتج التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية.
جـ:  الرواسب، والماء، والغازت.
51- صف المذيب والمذاب في المحلول المائي.
جـ:  المذيب هو المكون الأكبر للمحلول، والمذاب هو المادة الذائبة  في المذيب.  
52- ميز المعادلة الأيونية الكاملة من المعادلة الأيونية النهائية.
جـ :  في المعادلة الأيونية الكاملة، تكتب المركبات الأيونية الذائبة والمواد الجزيئية عالية التأين على صورة أيونات حرة.   أما المعادلة الأيونية النهائية فتتضمن  الجسيمات التي تشارك في التفاعل فقط .
53 - اكتب المعادلة الأيونية الكاملة والأيونية النهائية للتفاعل بين حمض الكبريتيك H2SO4 وكربونات الكالسيوم CaCO3.
H2SO4(aq) + CaCO3(s) ? H2O(l) + CO2(g) + CaSO4(aq) 
جـ: 
المعادلة الايونية الكاملة : 
2H+(aq) +  SO42−(aq) + CaCO3(s) →  H2O(l) + CO2(g) + CaSO4(s)
المعادلة الايونية النهائية : 
2H+(aq) +  SO42−(aq) + CaCO3(s) →  H2O(l) + CO2(g) + CaSO4(s)
54 - حلل: أكمل المعادلة الآتية وزنها:
HBr(aq)+KCN(aq) ? 
55 - توقع  ما نوع الناتج الذي سيتكون على الأرجح من التفاعل التالي؟ فسر ذلك.
Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)
جـ :  ستتفكك المتفاعلات إلى الأيونات الاتية في المحلول:  Ba  +  +  OH?  +  H  +  +  Cl وأيونات الباريوم والكلوريد هي أيونات متفرجة، ولهذا فان الأيونات التي تشارك في التفاعل هي H+ و OH? التي تكون الماء . 
56- صغ معادلات: يحدث تفاعل عندما يخلط حمض النيتريك HNO3 بمحلول مائي من كربونات البوتاسيوم الهيدروجينية KHCO3 وينتج محلول نترات البوتاسيوم KNO3 .اكتب المعادلة الكيميائية والمعادلة الأيونية النهائية للتفاعل .  
جـ : 
المعادلة الكيميائية : 
CO2(g) + 4HCl(aq) → CCl4(l) + 2H2O(l)
المعادلة الايونية الكاملة : 
HNO3(aq)+ KHCO3(aq) →  H2O(l) + CO2(g) + KNO3(aq)
المعادلة الايونية النهائية : 
 H+(aq) +  HCO3(aq) →  H2O(l) + CO2(g)

عن الكاتب: author بسام حسين محمد 25 سنة مهتم بجمع البحوث العلمية وترجمتها وتلخيص وحل كتب المقررات المدرسية والجامعية بشكل دوري ومستمر

تابعني على جوجل بلس |

إشترك ليصلك جديد برامجنا وتطبيقاتنا


0 التعليقات:

إرسال تعليق