حل مراجعة الفصل الخامس اﻟﺒﻨﺎء اﻟﺬري واﻟﺮواﺑﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ صـ 168 ، 169

يحتوي هذا الموضوع على:

حل مراجعة الفصل الخامس اﻟﺒﻨﺎء اﻟﺬري واﻟﺮواﺑﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ

قارن بين كل زوجين من المصطلحات التالية: 

1- أيون - جزيء  :
جـ  :  الأيون ذرة مشحونة، بينما الجزئ ذرتان مرتبطتان  برابطة تساهمية.
2- جزيء - مركب :
جـ :  يتكون الجزئ من ذرات مرتبطة تساهمياً، بينما يتكون المركب من عنصرين أو أكثر، يرتبطان برابطة تساهمية أو برابطة أيونية.

3 - أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات :
 جـ : يشير المخطط النقطى للإلكترونات فى المستوى الخارجى للذرة، وعند فقد أو اكتساب عدد من الإلكترونات فى المستوى الخارجى يتكون الأيون.
4-الصيغة الكيميائية- الجزيء .
جـ : يتكون الجزيء من ذرات ترتبط تساهمياً، يمكن التعبير عنها من خلال الصيغة الكيميائية.
5-الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية 
جـ :  تنشأ الرابطة الأيونية عند اتحاد أيون موجب مع أيون سالب، بينما تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان أو أكثر بعدد معين من الإلكترونات.
6-السحابة الإلكترونية- التمثيل النقطي للإلكترونات.
جـ :  تبين السحابة الإلكترونية المناطق التى تحتلها الإلكترونات المتحركة حول النواة. بينما يشير المخطط النقطى الإلكترونى إلى عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى للذرة.
7-الرابطة التساهمية - الرابطة القطبية 
جـ :  تعد الرابطة القطبية نوعاً من أنواع الروابط التساهمية حيث يتم المشاركة بالإلكترونات بصورة غير متساوية.
8- المركب - الصيغة الكيميائية .
جـ : المركب مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر، وتبين الصيغة الكيميائية نوع العناصر التى تكونها وفى أى جزء.
9- الرابطة الأيونية - الرابطة الفلزية .
جـ : تتكون الرابطة الفلزية بين الذرات عند تجمع الإلكترونات ، بينما تتكون الرابطة الأيونية بين الأيونات مختلفة الشحنة .

اختر رمز الإجـابة الصحيحة فيما يلي: 

10- أي مما يلي يعتبر جزئياً تساهمياً ؟
أ.Cl2                      ب.Ne
ج. الهواء                  د. الملح 
11-  ما رقم المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خاجية مستقرة ؟ 
أ. 1                        ب.16
ج.13                      د.18
12- أي مما يلي يصف ما يمثله الرمز -Cl :
أ.مركب أيوني            ج.أيون سالب 
ب. جزيئ قطبي          د.ايون موجب 
13- أي المركبات التالية غير أيوني  ؟ 
أ.NaF                     ج.LiCl
ب.CO                   د.MgBr2
14- أي مما يلي يعتبر غير صحيح فيما يتعلق بجزيء H2 O  ؟
أ. يحوي ذرتي هيدروجين. 
ب. يحوي ذرة أكسجين.
 ج.مركب  تساهمي قطبي.
د.مركب   أيوني.
15-  ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية ؟ 
أ. تفقد            
ب. تكتسب 
ج. تتشارك فيها الذرات بشكل متساو (متجانس) . 
د.تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو (غير متجانس) . 
16- ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟
 أيونات                          ج. جزيئات  
ب. أملاح                        د. أحماض
17- مالذي يدل عليه الرقم 2 الموجود في الصيغة الكيميائية CO2 ؟
أ.أيوني أكسجين -2O2                        ج. جزيئي CO2
ب. ذرتي أكسجين 2O                   د.مركبي CO2

التفكير الناقد : 

18- وضح. لماذا تكون عناصر المجموعتين2,1 وعناصر المجموعتين 17,16 مركبات كثيرة؟
جـ : لأن عناصر المجموعتين 1،2 تفقد إلكتروناً أو اثنين بسهولة، بينما تكتسب عناصر المجموعتين 16،17 إلكتروناً أو اثنين بسهولة. لذا فعناصر هاتين المجموعتين سريعة الإرتباط مع العناصر الأخرى لتكوين مركبات . 
19- وضح . ما نوع الرابطة الكيميائية الموضحة في الرسم؟ 
جـ :  رابطة تساهمية، توضح الصورة زوجاً مشتركاً من الإلكترونات بين الهيدروجين والفلور.
20- توقع هل تشاركت الذرتان بالإلكترونات بصورة متساوية أم غير متساوية؟وأينن تكون الإلكترونات معظم الوقت؟
جـ : تتشارك الإلكترونات بصورة غير متساوية، وتكون الإلكترونات معظم الوقت قرب ذرة الفلور.
21- حلل. لماذا ينفصل أيونا الصوديوم والكلور أحدهما عن الآخر عندما يذوب ملح الطعام في الماء؟
جـ :  لأن الأقطاب الموجبة من جزئ الماء القطبى تنجذب نحو أيون الكلور وتدفعه بعيداً عن المادة الصلبة، بينما تنجذب الأقطاب السالبة من جزئ الماء القطبى نحو أيون الصوديوم وتدفعه بعيداً عن المادة الصلبة أيضاً.
22- وضح. لماذا تكون درجة غليان الماء أعلى كثيراً من درجة غليان الجزيئات المشابهة له في الكتلة اعتماداً على حقيقة مون الماء مركباً قطبياً؟
جـ :  تنجذب الأقطاب السالبة لجزئ الماء نحو الأقطاب الموجبة لجزيئات الماء الأخرى، مما يتطلب طاقة إضافية لفصل هذه الجزيئات بعضها عن بعض.
23- توقع  لدينا مركبان: CuCl2  و  CuCl فإذا تحلل كل منهما إلى مكوناته الأصلية؛ النحاس والكلور، فتوقع أيّ المركبين السابقين يعطي كمية أكبر من النحاس؟ وضّح إجابتك. 
جـ : سيعطى مركب CuCl كمية أكبر من النحاس لأنه يحتوى على كميات أكبر من المركب الثانى CuCl2 .
24- خريطة مفاهيمية . ارسم خريطة مفاهيمية مبتدئا  بمصطلح "الرابطة الكيميائية"، ومستخدما جميع المفردات الواردة في فقرة "استخدام المفردات".
جـ : 
خريطة مفاهيمية . ارسم خريطة مفاهيمية مبتدئا  بمصطلح "الرابطة الكيميائية"، ومستخدما جميع المفردات الواردة في فقرة "استخدام المفردات".
25- اعرض: صمم لوحة تعرض فيها خصائص إحدى مجموعات العناصر التي درستها، على أنّ  تتضمن التركيب الإلكتروني والتمثيل النقطي للإلكترونات وبعض المركبات التي تكونها . 
يمكن الإستعانة بهذا الموضوع عن المجموعة الرئيسية السادسة >> عناصر المجموعة الرئيسية السادسة VIA <<
26- استخدام الجداول: املأ العمود الثاني بعدد الذرات الفلزية، والعمود الثالث بعدد الذرات اللا فلزية ؟
جـ : 
صيغ المركبات
المركب
عدد الذرات الفلزية
عدد الذرات اللافلزية
Cu2O
2
1
Al2S3
2
3
NaF
1
1
PbCl4
1
4
27- الجزيئات : ما النسبة المئوية لكل ذرة في المركب K2CO3 ؟(هذا السؤال موجود في بعض الطبعات) 
جـ : K  =33%    ، C = 17%   O = 50%
28- مجالات الطاقة: احسب أقصى عدد  من الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مجال الطاقة السادس ؟ 
جـ : اقصى عدد نظري 72 ولكن فعلي 32

عن الكاتب: author بسام حسين محمد 25 سنة مهتم بجمع البحوث العلمية وترجمتها وتلخيص وحل كتب المقررات المدرسية والجامعية بشكل دوري ومستمر

تابعني على جوجل بلس |

إشترك ليصلك جديد برامجنا وتطبيقاتنا


0 التعليقات:

إرسال تعليق