حل مراجعة الفصل الثاني المخاليط والمحاليل الوحدة الأولى

يحتوي هذا الموضوع على:

حل مراجعة الفصل الثاني المخاليط والمحاليل الوحدة الأولى 

إستخدام المفردات :

إملأ الفراغ فيما يلي بالكلمة المناسبة:
1 .قيمة  الرقم الهيدروجيني للقاعدة أكثر من 7.
2 .كمية المذاب في محلول تمثل التركيز .
3 .كمية المذاب التي تذوب في 100جرام من المذيب تمثل  الذائبية .
4 . المذاب هو مادة تذوب لتكوين محلول.
5 .التفاعل بين حمض وقاعدة يسمى التعادل .
6 . المادة النقية لها تركيب ثابت.

تثبيت المفاهيم

اختر الاجابة الصحيحة فيما يلي:
7 .أي مما يلي محلول؟
أ. الماء النقي        ج. النحاس
ب.كعكة الزبيب        د. الخل
8 .أي نوع من المركبات التالية لا يذوب في الماء؟
أ. القطبية             ج. غير القطبية
ب. الايونية           د. المشحونة
9 .ما نوع جزيء الماء؟
أ. قطبي               ج. غير قطبي
ب. أيوني                د. راسب
10 .ماذا يمثل الماء عند إذابة مركبات الكلور في ماء التربة؟
أ. السبيكة       ج. المحلول
ب. المذيب         د. المذاب
11 .أي مما يلي يمكن التقليل منه للحد من ذوبان المادة الصلبة في السائل؟
أ. حجم الجزيئات     ج. درجة الحرارة
ب. الضغط             د. حجم العبوة
12 .أي الأحماض التالية يستخدم في العمليات الصناعية لتنظيف الفلزات؟
أ. الهيدروكلوريك      ج. الكبريتيك
ب. الكربونيك            د. النيتريك
13 .إذا تم تحضير محلول بإضافة 100جرام من هيدروكسيد الصوديوم الصلب NaOH إلى 1000مل ماء. فماذا تمثل المادة الصلبة NaOH؟
أ. محلول      ج.مذيب
ب. مذاب       د. مخلوط
14 ُّ .أي التراكيز المتساوية الآتية ينتج أيونات هيدرونيوم أكثر في محلول مائي؟
أ. القاعدة القوية           ج. الحمض القوي
ب. القاعدة الضعيفة      د. الحمض الضعيف
15 .العصارة الصفراء سائل حمضي يفرزه الجسم للمساعدة على الهضم، وتركيز أيونات الهيدرونيوم
فيه عال. ما الرقم الهيدروجيني المتوقع له؟
أ. 11             ج. أقل من 7
ب. 7              د. أكبر من 7
16 .ما الذي يحدث لحمض معدتك عندما تبتلع حبة مضاد للحموضة؟
ُ أ. يصبح أكثرحمضية   ج. ي َّخفف
ب.يزداد تركيزه            د. يتعادل

التفكير الناقد 

17.وضح ّ ظروف تكون البلورات والرواسب في المحاليل.
جـ : بسبب إحتواء المحاليل على كمية من الأملاح الذائبة والتي تترسب وقد تتكون على شكل بلورات بعد تبخر المحاليل .
18 .وضح ّ كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي؟
جـ : بإذابة كمية قليلة من حمض قوي في كمية كبيرة من الماء .
19 .استخلص النتائج يضاف مانع التجمد في مبرد السيارة (الرادياتير) لمنع تجمد الماء فيه في أشهر  البرد. ويقوم أيضا بمنع غليان الماء أو ارتفاع درجة حرارته فوق درجة الغليان . كيف يقوم بذلك؟
جـ : من خلال العمل على جسميات المذاب فيغير من الخصائص الفيزيائية للمذيب وهو الماء ، وبالتالي يخفض درجة تجمد الماء الى ما يصل الى 12 درجة مئوية تحت الصفر ويرفع من درجة غليان الماء الى 197 درجة مئوية الأمر الذي  يمنع عملية تجمد أو غليان الماء في الضروف المتطرفة كالبرد الشديد والحرارة المرتفعة . 
استخدم التوضيح التالي للإجابة عن السؤال 20.
20ِّ .فسر يستخدم الكيميائيون كواشف مختلفة. من المهم استخدام الكاشف الصحيح؛ حيث يتغير اللون عند الرقم الهيدروجيني المناسب، وإلا كانت  النتيجة مضللة. اعتمادا على الشكل، ما الكواشف التي تستخدم ليتغير اللون عند كل من القيمتين 2و8؟
جـ : الثيمول الأزرق ، والكاشف العالمي ، الكريسول الأحمر . 
21. وضح يمكن لجزيئات الماء أن تنفصل إلى أيونات -OH . ْ ومن المعلوم أن الماء مادة مترددة، أي +H و يمكن أن تمثل حمضا أحيانا وقاعدة أحيانا أخرى في التفاعالت الكيميائية. كيف يحدث ذلك؟
جـ : أن الماء يعمل كما لو كان قاعدة حيث ينتج أيونات الهيدروكسيد ، ويعمل كما لو كان حمضا حيث ينتج  أيونات الهيدرونيوم 
22 .صف كيف يتكون محلول (سائل– صلب)؟ وكيف يختلف هذا المحلول عن محلول (سائل–غاز) ؟ وكيف يختلف هذان الاثنان عن محلول (سائل– ِ سائل)؟ أعط  مثالا على كل نوع.
جـ : يتكون محلول (سائل– صلب) عندما يذيب سائل " المذيب" مادة صلبة " المذاب" إما في محلول (سائل– غاز) فمع أن المذيب سائل إلا أن المذاب غاز ... وفي محلول (سائل– سائل) فإن كلاً من المذيب والمذاب سائل إلا أن السائل الأكثر كمية  هو المذيب والأقل هو المذاب . 
الأمثلة على ذلك :  (سائل– صلب) = ماء مالح  ، (سائل– غاز) = مشروب غازي ، (سائل - سائل) = الخل .
23 .قارن بين المخاليط المتجانسة والمخاليط غير المتجانسة من خلال مخاليط مستخدمة في الحياة.
جـ : المخاليط المتجانسة : هي التي تحتوي على مادتين أو أكثر خلطت بإنتظام على المستوى الجزيئي دون أن يرتبط بعضها ببعض مثل : الشامبوا ،، ويطلق على المخلوط المتجانس أيضا إسم المحلول .
المخاليط غيرالمتجانسة : تكون المواد فيها غير موزعة بإنتظام ، ونسب المواد فيها تختلف من موضع إلى آخر ، ويمكن فصل مكوناتها عن بعض بسهولة .. مثل سلطة الخضار .
24  .كون فرضية يفور الشراب الغازي الدافئ أكثر من  البارد عند فتح علبته. فسر ذلك معتمدا على ذائبية ثاني أكسيد الكربون في الماء.
جــ : كلما أرتفعت درجة الحرارة تقل ذائبية الغاز في السائل لذلك تنطلق كمية من غاز ثاني أكسيد الكربون من الشراب الدافئ . 
25  .كتابة مقالة اكتب مقالة توضح فيها الاختالفات بين المادة النقية والمخلوط.
جـ: المادة النقية : لها نفس الخصائص والتركيب ولا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط منها ، وقد تكون في صورة عناصر مثل الأكسجين أو مركبات لها تركيب ثابت أي أن النسبة بين ذرات العناصر المكونة للمركب ثابتة مثل الماء . 
المخلوط : مكون من مواد غير مترابطة بنسب غير محددة ويمكن فصل مكوناتها بإحدى الطرق الفيزيائية مثل إستخدام المغناطيس في فصل برادة الحديد من الرمل . 

أنشطة تقويم الأداء 

26. مستخدما الرسم البياني للذائبية أعلاه، قدر ذائبية كل من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم في الماء عند 80˚س.
جـ : 
كلوريد البوتاسيوم : 60 جم / 100 جم ماء 
كلوريد الصوديوم : 35 جم / 100 جم ماء 
27 .تركيز العصيرً إذا عملت شرابا في وعاء سعته 1000 مل، فما حجم مسحوق العصير الذي وضعته فيه لتكون نسبة العصير في الشراب 18%؟
الحل : حجم مسحوق العصير = (1000 * 18)/100 = 180 مل 

إشترك ليصلك جديدنا


0 التعليقات:

إرسال تعليق

نقدر نوصل ألف متابع !!