الأحماض والقواعد Acid -Base

يحتوي هذا الموضوع على:

الأحماض والقواعد الكيميائية Acid -Base
الأحماض والقواعد الكيميائية

الأحماض : هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات.
القواعد: هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية.
المواد المترددة: هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً.
الملح: هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة

.
نظريات الأحماض والقواعد:
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.
ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين،
فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.
ليبج (1838م):عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.
وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس.
ويمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض والقواعد في الجدول التالي:
النظرية و تعريف الحمض ومع تعريف القاعدة
أرهينوس م: ادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون)مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد
برونشتد-لوري : مادة تمنح بروتون أو أكثرمادة تستقبل بروتون أو أكثر
لويس : مادة تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات مادة تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات
وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين:
أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين
والكربون والأكسجين، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل
في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادية الكربوكسيل وثنائية
الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.
ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد
أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب
كالماء إلى: أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون.
- تحضير الأحماض:
في الصناعة:
أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء.
ب ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء.
في المختبر:
يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً.
طرق أخرى:
أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات.
ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات.
- تحضير الأملاح:
توجد عدة طرق لتحضير الأملاح منها:
(1)
الاتحاد المباشر بين العناصر المكونة للملح.
(2)
بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء فإنها تحضر بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد الفلز أو كربوناته.
(3)
بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء فتحضر بالتبادل المزدوج وبالترسيب وعادة تستخدم نيترات الفلز المراد تحضير ملحه مع ملح الصوديوم الذي يحتوي على الشق الحمضي للملح المطلوب فيترسب الملح الذي لا يذوب في
الماء ويفصل بالترشيح.
وتقسم القواعد إلى عدة مجموعات كالتالي:
أ ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية للمجموعتين (IIA-IA) من الجدول الدوري وهي قابلة للذوبان في الماء:
ب ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية التي لا تذوب في الماء.
جـ ـ المركبات الهيدروجينية لبعض عناصر (VA) من الجدول الدوري.
د ـ الأمينات العضوية والقواعد النيتروجينية.
*
ويمكن تقسيم القواعد بالنسبة لعدد مولات أنيونات الهيدروكسيد التي تعطيها الصيغة الكيميائية للقاعدة عند ذوبانها في الماء إلى أحادية الحمضية وثنائية الحمضية وثلاثية الحمضية وعديدة الحمضية.
-
الخواص العامة للأحماض والقواعد:
أ- معظم الأحماض تذوب في الماء وتكوَّن محاليل مخففة، ولها طعم حامض.
ب- بعض الأحماض خصوصاً المركزة مثل حمض الكبريتيك تأثيرها متلف وحارق لجلد الإنسان والملابس.
جـ تؤثر محاليل الأحماض والقواعد على بعض الصبغات فتغير من ألوانها،
فمثلاً تؤثر الأحماض في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى اللون الأحمر
وكذلك تؤثر القواعد في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى الأزرق.
د ـ تتفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية وينتج ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً.
و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.
ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم.
حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح.
ط - تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم  .

كيفية الكشف عن القواعد والاحماض ؟
تبدي المحاليل الحمضية والقاعدية الوانا متباينة عند الكشف عليها بأحد الكواشف او الادلة المشهورة كما في الجدول ادناه

لون المحلول
الكاشف
القاعدي
الحمضي
المتعادل
أزرق
وردي
بنفسجي
دوار الشمس
أحمر
عديم اللون
عديم اللون
الفينو لفثالين
أصفر
وردي
أحمر
الميثيل البرتقالي



الرقم الهيدروجيني
تدرج الرقم الهيدروجيني حسب الحمضية  والقاعدية وتغير لون ورقة دوار الشمس
  
والجدول التالي يبين الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة 

الأحماض القوية

القواعد القوية

الاسم
الصيغة
الاسم
الصيغة
حمض الهيدروكلوريك
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
حمض الهيدروبروميك
HBr
هيدروكسيد البوتاسيوم
KOH
حمض الهيدرويوديك
HI
هيدروكسيد الكالسيوم
Ca(OH)2
حمض البيركلوريك
HClO4
هيدروكسيد الباريوم
Ba(OH)2
حمض النيتريك
HNO3
هيدروكسيد الإسترانشيوم
Sr(OH)2
حمض الكبريتيك
H2SO4


عن الكاتب: author بسام حسين محمد 25 سنة مهتم بجمع البحوث العلمية وترجمتها وتلخيص وحل كتب المقررات المدرسية والجامعية بشكل دوري ومستمر

تابعني على جوجل بلس |

إشترك ليصلك جديد برامجنا وتطبيقاتنا


19 التعليقات:

  1. شكرا جزيلا على المعلومات

    ردحذف
    الردود
    1. را ئع وجميل����

      حذف
  2. هل يوجد تعريف اخر للأحماض والقواعد ؟

    ردحذف
  3. انا اعرف تعريف اخر الحموض هو نوع من المركبات المهمة التي تدخل في تركيبها القواعد هي نوع من المركبات المهمة التي تتميزبخصائص مشتركة

    ردحذف
  4. بس ممكن اعرف كيف اعرف الحمضي من القاعدي من خلال الظر لاسم المركب او المحلول فقط؟!

    ردحذف
    الردود
    1. من الصيغه الجزيئيه للمركب اذا كان موحود فب الصيغه الجزيئيه ايون هيدروجين يعني حمض، واذا كان في الصيغه الجزيئيH+ه ايون هيدروكسيد OH- يعني قاعده

      حذف
    2. من الصيغه الجزيئيه للمركب اذا كان موحود فب الصيغه الجزيئيه ايون هيدروجين يعني حمض، واذا كان في الصيغه الجزيئيH+ه ايون هيدروكسيد OH- يعني قاعده

      حذف
  5. شكرا لكم على الموضوع و على كل المعلومات

    ردحذف
  6. ممكن اسماء احماض وقواعد اخري

    ردحذف
  7. هل الملحو حامض ام قاعده

    ردحذف
  8. هل الملحو حامض ام قاعده

    ردحذف
    الردود
    1. الملح لا حمض ولا قاعده، الملح متعادل، والملح ناتج عن تفاعل قاعده قويه مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك HCl و القاعده هيدروكسيد الصوديوم NaOH ينتج لنا من تفاعلهم ملح الطعام NaCl

      حذف
    2. الملح لا حمض ولا قاعده، الملح متعادل، والملح ناتج عن تفاعل قاعده قويه مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك HCl و القاعده هيدروكسيد الصوديوم NaOH ينتج لنا من تفاعلهم ملح الطعام NaCl

      حذف
    3. شكرا على الإجابة :)

      حذف
  9. يعطيك العافيه

    ردحذف
  10. هل من الممكن تلوين hcl جربت باستخدام الوان عديده وتفصل بعد ساعات او ايام

    ردحذف
  11. هل يوجد جدول لقيمهpHيبين هويه المحاليل المجهوله

    ردحذف